1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A． 次氯酸不稳定，易分解
B． 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C． 次氯酸是一种强氧化剂
D． 次氯酸能使染料和有机色素褪色
2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A． Na+、N
、K+、OH- B． Mn
、K+、S
、Na+
C． K+、S、HC、Na+ D． N
、N、Mg2+、Cl-
3.下列说法中不正确的是( )
A． 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B． 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
4.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A． NH4Cl中的N元素被还原 B． 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C． NaNO2是氧化剂 D． N2既是氧化剂又是还原剂
5.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A． 溶质的质量 B． 溶质的质量分数
C． 溶液的体积 D． 溶液的物质的量浓度
6.下列关于卤素的叙述正确的是( )
A． 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B． 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C． 卤素各单质都能与水剧烈反应
D． 卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
7.下列电离方程式错误的是（ ）
A． NaHCO3===Na++H++
B． NaHSO4===Na++H++
C． H2SO4===2H++
D． CH3COOH
CH3COO﹣+H+
8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A． 由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B． X2－的还原性一定大于Y－
C． X、Y一定不是同周期元素
D． 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A． K＋、MnO
、Na＋、Cl－ B． K＋、Na＋、NO
、CO
C． Na＋、HCO、NO、SO
D． Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A． 盐酸与碳酸钡反应：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B． 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓
D． 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
11.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )
A． 只有金属单质才有焰色反应 B． 只有金属化合物才有焰色反应
C． 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D． 所有金属元素都有焰色反应
12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A． 稀硝酸 B． 稀盐酸 C． 硝酸铜 D． 氢氧化钠
13.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是( )
A． 都有铁盐生成 B． 都有亚铁盐生成
C． 都是氧化还原反应 D． 反应中都无电子转移
14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A． 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B． 50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C． 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D． 20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
15.下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）
A． 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( )
A． 1∶1∶1 B． 1∶2∶3 C． 3∶2∶1 D． 6∶3∶2
