1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每亳升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( )
A． B． C． D．
2.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A． 16 B． 32 C． 64 D． 128
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A． 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B． 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C． 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D． 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
4.下列各离子能大量共存的是（ ）
A． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、
、
B． 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
C． NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、、Cl﹣
D． pH=1的溶液中：Na+、K+、
、
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+2OH-+Ba2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CCaCO3↓
D． 澄清的石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HC
6.下列物质中不含共价键的是( )
A． 冰 B． 碳化硅 C． 干冰 D． 单质氦
7.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( )
A． 熔点依次升高 B． 熔点依次降低
C． 密度依次减小 D． 密度依次增大
8.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是( )
A． 2CN－＋Cl2=== 2Cl－＋(CN)2
B． (CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
C． (SCN)2＋H2O === 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D． MnO2＋4HSCN（浓）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
9.下列有关电解质的说法中正确的是( )
A． 氨溶于水可导电，所以氨是电解质
B． 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质
C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D． 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质
10.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A． 氧化性强弱：I2＜Fe3＋
B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C． 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－1
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
11.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是( )
A． 浓硫酸 B． 二氧化碳 C． 铁 D． 冰水混合物
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液
B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液
D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液
13.关于分散系的下列说法中，正确的是( )
A． 氢氧化铁固体是一种分散系 B． 分散质一定是固体，能溶于水
C． 溶液一定是分散系 D． 分散系都是均一、透明、稳定的体系
