1.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
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选项
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实验操作和现象
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结论
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A
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相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
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醋酸浓度越大，电离程度越大
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B
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将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
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原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
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C
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向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色
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Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
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D
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常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
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酸性：HClO＞H2S
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误；
B.
溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误；
C.向
悬液中滴入溶液，悬浊液变为黄色，沉淀转化为
，说明
，故C项正确；
D.常温下,分别测量浓度均为0.1mol•L-1的
溶液和
溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为
，说明酸性：
，无法判断
、
的酸性强弱，故D项错误；
答案选C。
【点睛】水解规律: 无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性,，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B. 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中
增大
D. 40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
【答案】B
