1.下列反应属于放热反应的是
A. 浓硫酸溶于水 B. Fe与稀硫酸反应
C. C+CO2
2CO D. 石灰石受热分解
【答案】B
【解析】
【分析】
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。
【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；
B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；
C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；
D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；
故选B
【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。
2.下列物质中，属于强电解质的是
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NH4Cl D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据强电解质的定义进行分析；
【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，
A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；
C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。
3.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成
是
A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；
【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，
A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；
B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；
C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；
D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；
答案选项B。
