1．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．热的Na2CO3溶液除去试管中的油污
B．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，
△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
3．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ）
A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数
C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数
4．下列说法
正确的是（ ）
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
A．②⑤ B．①⑤
C．③⑥ D．③④
7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) 
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
8．有一反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正>v逆
