1.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3
D. AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应方程式可知，Al、O
化合价反应前后没有变化，N的化合价由0价变为-3价，而C的化合价由0价变为+2价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.N的化合价由0价变为-3价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C.氮化铝中Al的化合价为+3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误。
故选B。
2.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) mol·L－1。
A. 
MV B. 
MV C. 
MV D. 
【答案】D
【解析】
【分析】
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=
进而计算溶质的物质的量，利用c=
计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。
【详解】令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为
=
mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为
=
mol/L。
故选D。
3.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 两个反应都是氧化还原反应
B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D. 两个反应都有气体生成
【答案】C
