1. 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C. 硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
【答案】B
【解析】
试题分析：A．浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使溶液的浓度降低，可见浓度降低的原因不同，错误；B．SO2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，正确；C. 硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气中的氧气氧化产生S单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，可见变质原因不同，错误；D．亚硫酸钠有还原性，在空气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，错误。
考点：考查物质发生变化的原因分析的正误判断的知识。
2.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
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实验
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现象
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结论
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A
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含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
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产生白色沉淀
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SO2 有还原性
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B
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H2S 溶液
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产生黄色沉淀
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SO2 有氧化性
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C
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酸性KMnO4溶液
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紫色溶液褪色
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SO2 有漂白性
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D
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Na2SiO3溶液
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产生胶状沉淀
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酸性:H2SO3＞ H2SiO3
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3.有如下转化关系：
＋
―→
＋
＋H2O，则甲不可能是（ ）
A. Na2O2 B. Cu C. Fe D. Si
【答案】D
【解析】
【分析】
从转化关系：
＋
―→
＋
＋H2O中，我们很难推出甲是何种物质，所以我们采用逐项分析法。
【详解】A. Na2O2与硫酸或盐酸反应，可生成钠盐、氧气和水，符合转化关系；
B. Cu与硝酸反应，可生成硝酸铜、氮的氧化物气体和水，符合转化关系；
C. Fe与稀硝酸反应，可生成铁的硝酸盐、一氧化氮气体和水，符合转化关系；
D. Si只能与氢氟酸反应，但氢氟酸不属于强酸，所以不能满足转化关系。
故答案为D。
4. 下列有关物质性质的说法正确的是
A. 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C. 过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D. 由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑
【答案】C
