1.下列说法中不正确的是
A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”
B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是
A. 甲烷的分子式为CH4 B. 甲烷中含碳元素和氢元素
C. 甲烷的化学性质比较稳定 D. 甲烷中只含碳元素和氢元素
3.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是
A. 离子化合物中一定含有金属离子 B. 共价化合物不可能含离子键
C. 离子化合物可能含共价键 D. CaCl2含有离子键，不含共价键
4.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
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时间/min
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0
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1
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2
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3
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4
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5
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n(SO2)/mol
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0.20
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0.16
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0.13
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0.11
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0.08
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0.08
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下列说法正确的是
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA
B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA
6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是
A. 相对分子质量M>N，沸点M>N B. 原子半径：D>B>C>A
C. Z 为 NaOH D. M中含有非极性键
7.下列排序正确的是
A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒+2﹣ B. 碱性：Mg(OH)23
C. 热稳定性：PH332O D. 熔点：Li
