1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是
A. 实验证实了夸克的存在 B. 发现了黄绿色气体氯气
C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型
2.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A.前者是混合物，后者是纯净物 B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D.前者可用于杀菌，后者可用于净水
3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体
D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
5.下列有关物质结构的说法正确的是
A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键
C. CO2的结构式为O-C-O
D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
6.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是
A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应
C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面上
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑
B.氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D.氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
8.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是
A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W
B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M
D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
9.下列说法不正确的是
A.在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯、甲苯和CCl4
D.乳酸薄荷醇酯（ 
）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
