1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )
A． NaHCO3和Al(OH)3 B． BaCl2和NaCl
C． KClO3和K2SO4 D． Na2SO3和BaCO3
2.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
A． 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e﹣=Pb2++2H2O
B． 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
C． 放电时，正极区pH增大
D． 充电时，Pb电极与电源的正极相连
3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )
A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X
4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A． 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B． 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C． 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D． 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
B． 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C． 由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－
D． 常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
6.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（ ）
A． 正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
B． CO32﹣向负极移动
C． 电子由正极经外电路流向负极
D． 电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少
7.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )
A． 无任何明显现象
B． 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C． 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D． 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
