1.《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离（ ）
A. 碳酸钙和硝酸钾 B. 碘单质和氯化钠 C. 四氯化碳和水 D. 乙醇和乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露”的制造工艺符合蒸馏的原理，用于分离沸点不同的液体混合物。
A．碳酸钙难溶于水，而硝酸钾溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的方法把碳酸钙和硝酸钾分离，故A不选；
B．碘单质易升华，NaCl不能升华，可通过升华的方法分离，故B不选；
C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；
D．乙醇和乙酸的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D选；
故选D。
【点睛】正确理解制酒的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意升华和蒸馏的区别。
2. 胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A. 胶体粒子直径在1nm－100nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动
【答案】A
【解析】
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 常温常压下，28g N2中所含原子个数为2NA
D. 16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、2.4g镁的物质的量为
=0.1mol，而镁变为镁离子时，失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2 NA个电子，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质
量和分子个数，故B错误；
C、28g氮气的物质的量为
=1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=1mol，故氧原子数为NA个，故D正确；
故选B。
