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高中化学编辑
福建省漳州市长泰县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题含解析
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  • 资源类别试卷
    资源子类名校月考
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1579 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/9/27 15:52:07
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资源简介

1.下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都足自发的,吸热反应都处非自发的

B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实观

【答案】C

【解析】

【详解】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;放热反应不一定是自发的,吸热反应也不一定是非自发的,故A错误;

B、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定,自发反应不一定是熵增大,非自发反应不一定是熵减小或不变,故B错误;

C、熵增加且放热的反应,即△H<0,△S>0,△H-T△S<0,任何温度下都能自发进行,故C正确;

D、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定;非自发过程,改变温度可能变为自发过程,如焓变大于0,熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应,高温下可以自发进行,所以非自发反应在特定条件下也能实现,故D错误;

故答案选C。

 

2.某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是

A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1             B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1

C. 正反应活化能大于100 kJ·mol-1             D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】某反应的△H=+100kJ⋅mol−1,反应为吸热反应,说明反应物总能量小于生成物总能量,则正反应的活化能−逆反应的活化能=+100kJ⋅mol−1,说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ⋅mol−1,无法确定正、逆反应活化能的大小,只有C正确。

答案选C。

 

3.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列叙述正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

【答案】B

【解析】

【详解】A. 物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,故A错误;

B. 速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故B正确;

C. 2min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3mol/(L?min),是2min内的平均速率,故C错误;

D. B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,故D错误;

答案选B。

【点睛】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量,固体或纯液体的浓度一般视为常数,一般也不用固体或纯液体来表示反应速。

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