1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：
A．浓硫酸和水 B．熟石灰和水
C．生石灰和水 D．烧碱和水
2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
3．常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为
A．13.0 B．8.3 C．7.0 D．5.1
4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 ② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①
B．
的分解速率与的I-浓度有关
C．该反应的催化剂是I-，而不是IO-
D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热
5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（ ）
A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c (NH2-)
6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）
A．均为Al（OH）3 B．均为Al2O3
C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
7．把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )
A．D的平均速率为0.32mol/(L·min)
B．增加B，B的平衡转化率升高
C． B的转化率为40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
