1.用化学用语表示 NH3+ HCl
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为8的氮原子：
B. HCl 的电子式： 
C. NH3的结构式：
D. Cl−的结构示意图：
【答案】C
【解析】
分析：A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
详解：A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为
，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为
，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为
，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
2.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A. CH3COO－ B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na2O2和水混合后，对CH3COO-的浓度没有太大的影响，所以CH3COO-的浓度基本不变，A正确；
B. Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH能和HCO3－反应生成CO32－，所以HCO3－浓度减小，B错误；
C. Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH能和HCO3－反应生成CO32－，所以CO32－浓度增大，C错误；
D. Na2O2具有氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，所以SO32－浓度减小，D错误；
故合理选项为A。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与氯气燃烧的方程式为：2Fe+3Cl3
2FeCl3，0.1molFe完全反应需要0.15molCl2，由此可知Cl2不足，故转移电子数按照Cl2计算，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1价，故0.1molCl2反应转移电子数N=0.1×2×1×NA=0.2 NA，故A错误；
B、乙烷与丙烯分子式中的氢原子数相同，故0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目N=0.1×6×NA=0.6NA，故B正确；
C、64gSO2的物质的量n=
=1mol，因SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故无法计算出最终得到的SO3分子数，故C错误；
D、标准状况下四氯化碳不是气体，故2.24L四氯化碳所含的分子数大于0.1 NA，故D错误。
【点睛】本题需注意A选项，Fe与Cl2燃烧时，无论Fe是否过量，生成物都只有FeCl3，没有FeCl2，其原因是FeCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出Fe3+，因此就无法发生2Fe3++Fe===3Fe2+反应。
