1.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A. Na B. Cu C. Fe D. Al
【答案】B
【解析】
【详解】固体质量增加7.1g，则参加反应的氯气质量为7.1g，其物质的量为
=0.1mol，这说明单质和氯气按物质的量之比1：1进行反应。则
A．钠与氯气反应为2Na+Cl2
2NaCl，钠与氯气按物质的量比2∶1反应，故A不选；
B．Cu与氯气反应为Cu+Cl2CuCl2，Cu与氯气按物质的量比1∶1反应，故B选；
C．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，铁与氯气按物质的量比2∶3反应，故C不选；
D．铝与氯气反应为2Al+3Cl22AlCl3，铝与氯气按物质的量比2∶3反应，故D不选；
故选B。
【点睛】判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意题意“足量”的限制条件。
2.体积相同的某营养液两份，其配方如下：
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成分物质
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KCl
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K2SO4
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ZnSO4
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ZnCl2
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（1）
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0.3 mol
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0.2 mol
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0.1 mol
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（2）
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0.1 mol
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0.3 mol
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0.1 mol
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各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（ ）
A. 完全相同 B. 完全不同 C. 仅c（K+）相同 D. 仅c（Cl－）相同
【答案】A
【解析】
【详解】第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，此营养液里面有：n(K+)=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol；
第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n(K+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol；
因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同，故选A。
