1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
4.下列有关实验的选项正确的是
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A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
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B．除去CO中的CO2
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C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
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D．记录滴定终点读数为12.20 mL
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5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是
A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒
C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
