1.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2O
HS−+OH−。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大
C. 加入NaOH固体，溶液pH减小
D. 通入CuSO4固体，HS−浓度增大
2.下列有关叙述中正确的是 ( )
A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
3.常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是( )
A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小
B. 0.2 mol•L—1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L—1
D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同
4.下列有关说法正确的是( )
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2 (g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2
5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) ?H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ?H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ?H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ?H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJ·mol-1
7.下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1
