1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
|
|
A
|
B
|
C
|
D
|
|
强电解质
|
Fe
|
NaCl
|
CaCO3
|
HNO3
|
|
弱电解质
|
CH3COOH
|
NH3
|
H3PO4
|
Fe(OH)3
|
|
非电解质
|
C12H22O11
(蔗糖)
|
BaSO4
|
C2H5OH
(酒精)
|
H2O
|
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。
点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。
2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ca（OH）2
Ca2＋＋2OH－ B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-
C. H2CO32H＋＋CO32- D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-
【答案】D
【解析】
A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。
点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“
”连接。（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
