7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是( )
A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
9．化合物W(
)、M(
)、N(
)的分子式均为C7H8。下列说法正确的是( )
A．W、M、N均能与溴水发生加成反应
B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面
D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A项，W(
)为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，错误；B项，W有4种类型的氢原子，如图：
，一氯代物的数目为4，M有3种类型的氢原子，如图：
，一氯代物的数目为3，N有4种类型的氢原子，如图：
，一氯代物的数目为4，错误；C项，M中有2个碳原子连有3个C和1个H，如图：
，这种碳原子最多与所连3个碳原子中的2个碳原子共平面，故M中所有碳原子不可能共平面，错误；D项，W的苯环上连有甲基，M、N中均含有碳碳双键，W、M、N都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色，正确。
10．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是( )
A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
【答案】A
【解析】A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。
