1．已知反应：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
②N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
③N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
答案 C
2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
答案 D
解析 由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。
3．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是( )
A．ΔH5＞0
B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
答案 D
解析 水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5＜0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3＞0，ΔH4＜0，ΔH5＜0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误。
4．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)
ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3，则ΔH3等于( )
A．－84.6 kJ·mol－1 B．＋84.6 kJ·mol－1
C．－138.9 kJ·mol－1 D．＋138.9 kJ·mol－1
答案 B
