一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
答案 B
解析 (NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A错误；H2O2中含有O—O非极性键，B正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D错误。
2．(2019·北京海淀高三期中)下列说法正确的是( )
A．HCl的电子式为H∶Cl
B．Na2O2只含有离子键
C．质量数为12的C原子符号为12C
D．用电子式表示KBr的形成过程：
答案 D
解析 氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为
，故A错误；Na2O2的电子式为：
，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误。
3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
答案 C
解析 Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是离子化合物，熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。
4．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．BF3 B．NCl3
C．H2O D．PCl5
答案 B
解析 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个，不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意；C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意；D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意。
5．下列说法正确的是( )
A．原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8
C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强
答案 B
