1.概念
原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
(1)有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2)活泼性不同的两个电极。
(3)形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)
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装置图
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电极材料
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负极：锌片
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正极：铜片
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电极反应
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Zn－2e－===Zn2＋
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Cu2＋＋2e－===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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电子流向
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由锌片沿导线流向铜片
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电解质溶液中离子流向
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电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移
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电流方向
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由铜片沿导线流向锌片
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盐桥中离子流向
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盐桥中含有饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
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电池总反应式
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Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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两类装置
的不同点
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还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗
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Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长
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(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
(2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
(3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线(即电子不下水，离子不上岸)。
(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。
(5)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流；c.可以提高能量转化效率。
