1．图像分析策略
第一步：明确图像中横、纵坐标的含义。
第二步：理解图像中曲线的变化情况，分析发生变化的原因及影响因素。
第三步：研究图像中的特殊点，如起点、恰好中和点、溶液呈中性点、突变点、拐点、交叉点及终点等。分析特殊点对应的溶液中溶质及各粒子种类存在情况。
2．解题思维流程
(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析 由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝，则c(H＋)＝，等式两边同取负对数可得：pH1＝－lg Ka1＋lg。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lg Ka2＋lg。因1＞Ka1?Ka2，则－lg Ka1＜－lg Ka2。当lg＝lg时，有pH1＜pH2，故曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg 的变化关系，B项正确。由曲线M可知，lg ＝0时，pH≈5.4，Ka2＝＝·c(H＋)＝1×10－5.4＝100.6×10－6,1<100.6<10，故Ka2的数量级为10－6，A项正确。NaHX溶液中，＜1，则lg＜0，此时溶液pH＜5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C项正确。由以上分析可知，HX－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，有lg >0，则>1，溶液中各离子浓度大小关系为c(X2－)＞c(HX－)，D项错误。
答案 D
