1.定义
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→
3．特点
→水解反应是可逆反应
|
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程
|
→水解反应程度很微弱
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
|
盐的类型
|
实例
|
是否水解
|
水解的离子
|
溶液的酸碱性
|
常温下溶液的pH
|
|
强酸强碱盐
|
NaCl、KNO3
|
否
|
－
|
中性
|
pH＝7
|
|
强酸弱碱盐
|
NH4Cl、
Cu(NO3)2
|
是
|
NH、
Cu2＋
|
酸性
|
pH<7
|
|
弱酸强碱盐
|
CH3COONa、
Na2CO3
|
是
|
CH3COO－、
CO
|
碱性
|
pH>7
|
盐类水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：
CO＋H2OHCO＋OH－。
(2)多元弱碱阳离子水解，离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进的水解，水解程度有的很大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
