1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水的电离平衡的因素
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项目
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电离平衡
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溶液中c(H＋)
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溶液中c(OH－)
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pH
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溶液的酸碱性
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Kw
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升高温度
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右移
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增大
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增大
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减小
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中性
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增大
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加酸
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左移
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增大
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减小
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减小
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酸性
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不变
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加碱
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左移
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减小
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增大
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增大
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碱性
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不变
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加入金属Na
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右移
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减小
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增大
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增大
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碱性
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不变
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(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)将纯水加热到100 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pH＝6，此时纯水呈酸性。(×)
错因：任何情况下，由H2O电离产生的c(H＋)与c(OH－)相等，故100 ℃纯水仍呈中性。
(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw增大。(×)
错因：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(×)
错因：在水中加入浓H2SO4放热，使温度升高、Kw增大。
(4)由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。(×)
错因：由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，说明溶液中存在大量H＋或OH－，而H＋与SiO、OH－与NH不能大量共存，同时Ca2＋与SiO也不能大量共存。
(5)＝1012溶液中：Na＋、OH－、ClO－、NO可以大量共存。(×)
错因：c(H＋)＞c(OH－)为酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。
