1．如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。
回答有关问题：
(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。
(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。
(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填序号)。
A．电解法 B．氧气还原法
C．碳还原法 D．分解法
答案 (1)提高酸浸速率 (2)Fe2＋(或FeCl2) 会产生污染性气体NOx 会引入杂质离子NO
(3)Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)A
解析 (1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。
(3)氧化池中存在Al3＋、Fe3＋、H＋，所以加入MgO后与H＋反应使溶液碱性增强，Al3＋和Fe3＋转化为Al(OH)3和Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3。
(4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl2的方法进行冶炼。
2．(2019·广东揭阳高三期末)Ⅰ.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
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Al(OH)3
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Fe(OH)2
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Fe(OH)3
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开始沉淀
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3.4
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6.3
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1.5
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完全沉淀
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4.7
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8.3
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2.8
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回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是____________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法
________________________________________________________(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：____________________________。
(5)调节pH＝3的目的是________________________，滤渣2含有的物质是__________________。
Ⅱ.取一定量含有Pb2＋、Cu2＋的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中＝________(保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)＝3.4×10－28，Ksp(CuS)＝1.3×10－36]
答案 Ⅰ.(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明滤液A中存在Fe2＋(也可用酸性高锰酸钾溶液检验)
(4)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 MnO2、Fe(OH)3
Ⅱ.2.62×108
