1.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L
答案 A
解析 0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA
B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
答案 B
解析 标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
B．7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子
C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA
D．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA
答案 B
解析 标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故7.8 g Na2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol 阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NA
B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA
C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
答案 B
