测控导航表
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知识点
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题号
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非金属氢化物
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1,4,5,7
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非金属含氧酸及对应盐
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2,3,6
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一、选择题
1.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质:①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4,能使溶液pH减小的是( B )
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①
解析:pH减小,说明溶液的酸性增强,有关化学方程式为①2H2S+O2
2S↓+2H2O;②Cl2+H2S2HCl+S↓;③2H2S+SO23S↓+2H2O;④H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。②和④加入后有强酸生成,故溶液的酸性增强,pH减小。
2.下列说法不正确的是( C )
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中,盐酸表现为还原性和酸性
解析:浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体,随反应进行浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮,故A正确;常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化,不能继续反应,故B正确;氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,加入碳酸氢钠和盐酸反应,和次氯酸不反应,漂白性不减弱,故C不正确;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中部分HCl中Cl元素化合价不变,另一部分HCl中Cl元素化合价升高,所以浓盐酸体现酸性和还原性,D项正确。
3.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b曲线变化的原因是( B )
A.a升华、b冷凝
B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水
解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,溶剂增加,溶液的质量增加;稀硫酸中的水分会挥发,溶剂减少,溶液的质量减小,所以B选项是正确的。
4.如图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是( A )
A.吸收H2S发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2F
+S↓+2H+
B.滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和H2S
C.若X含Fe3+,说明还原性:F>Cl-;若X含Fe3+和少量Cl2,说明氧化性:Fe3+>Cl2
D.实验室可用点燃的方法使H2S完全燃烧以消除对环境的污染
解析:FeCl3具有氧化性,H2S具有还原性,吸收H2S时,两者发生氧化还原反应:2Fe3++H2S2F+S↓+2H+,A项正确;滤液的主要成分为盐酸、氯化亚铁,B项错误;由于Cl2可以氧化FeCl2,所以滤液电解时,F先放电,Cl-后放电,则还原性:F>Cl-,故氧化性:Fe3+2,C项错误;H2S充分燃烧时发生反应:2H2S+3O2
2SO2+2H2O,燃烧产物SO2会污染环境,D项错误。
