测控导航表
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知识点
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题号
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化学键
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1,3,4,5,7,8,11
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分子间作用力
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2,10
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综合应用
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6,9,12
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一、选择题
1.以下微粒含配位键的是( C )
①N2
②CH4 ③OH- ④N
⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦
C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
解析:①N2的结构式为[
]+;⑦H3O+的结构式为[
]+;N、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物,中心离子(或原子)与配位体之间均含配位键。
2.下列过程中,破坏的不是分子间作用力的是( B )
A.碘升华 B.HCl气体溶于水
C.酒精溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
解析:碘的升华破坏的是分子间作用力,A不符合题意;HCl溶于水时,H—Cl键断裂,共价键被破坏,B符合题意;酒精溶于水,破坏的是分子间作用力,C不符合题意;溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力,D不符合题意。
3.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( C )
A.CN-与N2结构相似,CH2
CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C.
与
互为等电子体,1 mol 中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)
3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H 键断裂,则形成的π键数目为6NA
解析:因为CN-与N2结构相似,可知CH2CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于与互为等电子体,故1 mol 中含有的π键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的π键数目为3NA,D项错误。
4.关于金属性质和原因的描述不正确的是( A )
A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系
B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电
C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
解析:金属一般具有银白色的金属光泽,与金属键密切相关。由于金属原子以最紧密堆积状态排列,内部存在自由电子,所以当光辐射到它的表面上时,自由电子可以吸收所有频率的光,然后很快释放出各种频率的光,这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽,故A项不正确;B、C、D项均正确。
