测控导航表
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知识点
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题号
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元素周期表、周期律的应用
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4,11
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“位—构—性”应用
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5,7
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电负性与电离能
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3,9
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综合应用
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1,2,6,8,10,12
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一、选择题
1.下列叙述中正确的是( C )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( B )
A.最高正化合价:③>②>①
B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>①
D.原子半径:③>②>①
解析:由三种元素的基态原子的电子排布式可知,①[Ne]3s23p4为S;②1s22s22p63s23p3为P;③1s22s22p5为F。S最高正化合价为+6价,P最高正化合价为+5价,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故A项错误;同周期元素自左而右,第一电离能呈增大趋势,但磷元素原子3p能级为半满稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能:Cl>P>S,同主族元素自上而下,第一电离能逐渐减小,故第一电离能:F>Cl,故第一电离能:F>P>S,即③>②>①,故B项正确;同周期元素自左而右,电负性增大,同主族元素自上而下,电负性减小,故电负性:F>S>P,即③>①>②,故C项错误;同周期元素自左而右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,故原子半径:P>S>F,即②>①>③,故D项错误。
3.下列说法中不正确的是( D )
A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B.元素电负性:N
C.电负性是相对的,所以没有单位
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
解析:金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大,所以D不
正确。
4.X、Y、W、Z是四种常见短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne原子的核外电子总数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是( D )
A.最高化合价:X>Y>Z>W
B.简单气态氢化物的稳定性:Y>W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键
解析:W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,W为O,X和氖原子的核外电子总数相差1并结合题图,可知X为Na,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y为Si,Z的非金属性在同周期主族元素中最强,结合原子半径大小关系,可知Z为Cl。X、Y、Z最高化合价分别为+1、+4、+7价,O无最高正价,故A项错误;非金属性:O>Si,则简单气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,故B项错误;SiO2与HClO4不反应,故C项错误;NaClO、NaClO2等均为离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,故D项正确。
