测控导航表
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知识点
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题号
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物质氧化性和还原性强弱的判断
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2,3,5,6
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氧化还原反应的规律及应用
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1,4,7,8
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一、选择题
1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O,I
→I2,Mn
→Mn2+,HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B )
A.H2O2 B.I
C.Mn D.HNO2
解析:KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,因此,等物质的量的氧化剂接受(得到)电子越多,氧化KI得到I2越多,题给信息中物质转移电子关系:H2O2→H2O～2e-,I→I2～5e-,Mn→Mn2+～
5e-,HNO2→NO～e-。虽然1 mol I、Mn均可得 5 mol e-,但I还原生成物又增加一部分I2,故得I2最多的是I与I-的反应。
2.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律,下表中列举了三类反应,根据相应反应得出的结论正确的是( D )
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氧化还原反应
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复分解反应
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热分解反应
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2Co(OH)3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2FeCl2+Cl22FeCl3
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2HSCN+K2CO3
2KSCN+
CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O
HCN+KHCO3
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4NaClO
3NaCl+NaClO4
NaClO4
NaCl+2O2↑
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A.氧化性:FeCl3>Co(OH)3>Cl2
B.还原性:HCl>CoCl2>FeCl2
C.热稳定性:NaCl>NaClO>NaClO4
D.酸性:HSCN>H2CO3>HCN
解析:根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,所以氧化性:Co(OH)3>Cl2>FeCl3,A错误;还原性:HCl>CoCl2,由所给方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还原性强弱,B错误;根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质,则热稳定性顺序为NaCl>NaClO4>NaClO,C错误;根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则,酸性:HSCN>H2CO3>HCN,D正确。
