测控导航表
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知识点
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题号
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四大平衡常数的比较与计算
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1,5,6
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四大平衡常数的应用
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2,3
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综合应用
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4,7
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一、选择题
1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶电解质的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( C )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断反应AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)能发生
D.Ka(HCN)a(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,HCN的酸性比CH3COOH强
解析:平衡常数的大小只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,A项错误;电离反应是吸热的,升温会促进电离,使得电离平衡常数增大,B项错误;酸的电离平衡常数越大,酸性越强,D项错误。
2.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+),p(X2-)=-lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是( C )
A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(S
)>c(C
)
B.M点对应的溶液中Ba2+、C能形成BaCO3沉淀
C.相同条件下,S比C更易与Ba2+结合形成沉淀
D.BaSO4不可能转化为BaCO3
解析:由图像信息知Ksp(BaSO4)sp(BaCO3),当p(Ba2+)=a时,两者的饱和溶液中c(C)>c(S),A项错误,C项正确;M点时,Q(BaCO3)<
Ksp(BaCO3),故无法形成BaCO3沉淀,B项错误;因两种盐的Ksp相差不大,故在一定条件下两者之间可相互转化,D项错误。
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+
MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述中正确的是( A )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(M
)=c(C
)
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应的平衡常数K=
A.①④ B.②③
C.①②③ D.②③④
解析:②中达到平衡时,
=;③中加Na2S固体,c(S2-)增大,
c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,但
不变。
