测控导航表
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知识点
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题号
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单一溶液中粒子浓度的比较
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1,3
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混合溶液中粒子浓度的比较
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2,4,7
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与图像有关的粒子浓度关系
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5,6,8
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综合应用
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9,10
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一、选择题
1.由下列物质所配成的0.1 mol·L-1的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( D )
A.NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(N
)>c(OH-)
B.Na2CO3:c(Na+)>c(C
)>c(HC
)>c(OH-)>c(H+)
C.NaHCO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D.(NH4)2SO4:c(N)>c(S
)>c(H+)>c(OH-)
解析:首先考虑盐的电离是主要的,其次是盐电离出的离子水解是微弱的,最后不要忘记水的电离。故A项应为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>
c(OH-),B项应为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),C项应为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)。
2.0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)+),则下列关系中,正确的是( C )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)>c(HCN)
解析:根据c(CN-)+),可知CN-水解大于HCN电离,溶液呈碱性,c(H+)-),A错误;根据物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=
0.02 mol·L-1,B错误;根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),C正确;CN-水解大于HCN电离,所以c(CN-)错误。
3.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
( C )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
解析:pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.000 1 mol·L-1,A错误;饱和小苏打溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),B错误;饱和食盐水中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;pH=12的纯碱溶液中氢离子浓度是1.0×10-12 mol·L-1,50 ℃时水的离子积常数不是1×10-14 mol2·L-2,则溶液中c(OH-)≠1.0×
10-2 mol·L-1,D错误。
