测控导航表
|
知识点
|
题号
|
|
盐类的水解及规律
|
3,6
|
|
盐类水解的影响因素
|
1,2
|
|
盐类水解的应用
|
4,5
|
|
综合应用
|
7,8
|
一、选择题
1.在0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中,由于C
的水解,使得c(C)<
0.1 mol·L-1。如果要使c(C)更接近 0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( C )
A.加入适量水
B.加入少量盐酸
C.加入适量KOH固体
D.加热
解析:K2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2O
HC
+OH-。加入适量水,平衡正向移动,且溶液的体积增大,则c(C)减小,A项错误;加入少量盐酸,C与H+结合生成HC,则c(C)减小,B项错误;加入适量KOH固体,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(C)增大,更接近0.1 mol·L-1,C项正确;加热,促使C的水解平衡正向移动,c(C)减小,D项错误。
2.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( A )
|
|
实验
|
现象
|
解释或结论
|
|
A
|
加入FeCl3固体
|
溶液变成
红褐色
|
FeCl3的水解
程度变大
|
|
B
|
加入等体积水
|
溶液颜
色变浅
|
c(Fe3+)变小
|
|
C
|
加入足量Fe粉
|
溶液颜色
变浅绿色
|
2Fe3++Fe
3Fe2+
|
|
D
|
将FeCl3溶液微热
|
溶液变成
红褐色
|
水解反应ΔH>0
|
解析:加入FeCl3固体,溶液变成红褐色,溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大,但溶液浓度越大,水解程度越小,A不正确;溶液颜色变浅,可说明c(Fe3+)变小,B正确;Fe3+具有强氧化性,可与Fe发生氧化还原反应:2Fe3++Fe3Fe2+,溶液颜色变浅绿色,C正确;将FeCl3溶液微热,溶液变成红褐色,说明升高温度平衡向正方向移动,正反应为吸热反应,D正确。
