测控导航表
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知识点
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题号
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弱电解质的电离平衡及影响因素
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1,5
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电离平衡常数、电离度的概念与计算
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4,6,7
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一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
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2,3
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一、选择题
1.下列关于电解质溶液的说法正确的是( D )
A.0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
D.常温下,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1,氨水的电离方程式是
NH3·H2O
N
+OH-
解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,
0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=
=
,故比值变大,错误;D项,c(OH-)小于氨水的浓度,说明NH3·H2O为弱电解质,部分电离,正确。
2.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( A )
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)
解析:根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),
pH相等,溶液中的c(H+)、c(OH-)都相等,所以c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;pH相等的两溶液,酸性越弱,浓度越大,相同体积所含的物质的量就越多,所以中和醋酸时需要更多NaOH,故B错误;溶液中的c(H+)越大,与镁反应速率越快,同浓度的两溶液,盐酸完全电离,醋酸部分电离,所以盐酸反应速率更快,故C错误;相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸需要消耗更多的NaOH,盐酸中和后的溶液中c(Na+)更大,故c(CH3COO-)-),故D错误。
