测控导航表
|
知识点
|
题号
|
|
水的电离及影响因素
|
1,3,5
|
|
溶液酸碱性的判断
|
2,6
|
|
pH的有关计算
|
4,7
|
|
综合应用
|
8,9
|
一、选择题
1.25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O
H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( B )
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
解析:加热促进水的电离,KW增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,pH增大,C项错误;加入NH4Cl固体,N
水解促进水的电离,但c(OH-)减小,D项错误。
2.常温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是( D )
A.pH=12的Ba(OH)2溶液
B.pH=12的氨水
C.0.05 mol·L-1NaOH溶液
D.0.05 mol·L-1BaCl2溶液
解析:pH=2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,说明溶液仍呈酸性。A项,加入pH=12的Ba(OH)2溶液,两者恰好反应,溶液呈中性;B项,加入pH=12的氨水,因为氨水中NH3·H2O部分电离,所以氨水过量,溶液呈碱性;C项,加入0.05 mol·L-1NaOH溶液,NaOH过量,溶液呈碱性;D项,加入0.05 mol·L-1BaCl2溶液,发生反应S
+Ba2+
BaSO4↓,溶液仍呈酸性,符合题意。
3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( D )
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
解析:NaHSO4在溶液中电离出H+,抑制水的电离;KF在水溶液中电离出的F-结合水电离出的H+生成弱酸HF而发生水解;KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3+与水电离出的OH-结合生成Al(OH)3而发生水解,所以F-和Al3+均促进水的电离;HI是强酸,I-不水解,对水的电离平衡不影响。
4.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( B )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析:pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液,稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的pH增大得多,故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时的pH变化,A错误;不断加水稀释时,溶液中c(H+)不断减小,导电性减弱,B正确;因为KW仅仅是温度的函数,故在相同的温度下,a点KW与c点KW的数值相同,C错误;因盐酸和醋酸的pH相同,则c(醋酸)>c(盐酸),稀释相同的倍数,尽管醋酸存在电离平衡,仍有c(醋酸)>c(盐酸),D错误。
