1.一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为 ( )
A.2.4 g B.4.2 g C.6 g D.无法确定
【解析】选B。由化学方程式:C+O2
CO2和2C+O22CO可知,当产物全部是CO2时,气体的物质的量不变,温度和体积不变时气体的压强不变;当产物全部是CO时,气体的物质的量增大1倍,温度和体积不变时压强增大1倍,现在气体压强变为原来的1.4倍,故产物既有CO2,又有CO。n(O2)=
=0.25 mol,由阿伏加德罗定律可知,气体压强变为原来的1.4倍,气体的物质的量变为原来的1.4倍,即Δn(气体)=0.25 mol×(1.4-1)=0.1 mol。
2C + O22CO Δn(气体)
2 mol 1 mol 1 mol
0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
则生成CO消耗0.1 mol O2,生成CO2消耗0.15 mol O2。
C + O2CO2
0.15 mol 0.15 mol
故n(C)=0.2 mol+0.15 mol=0.35 mol,m(C)=0.35 mol×12 g·mol-1=4.2 g。
2.将0.44 g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧,其中的硫全部转化成SO2,SO2全部氧化成SO3,SO3全部转化成H2SO4,这些硫酸恰好被20 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中和,则此铁矿中硫的质量百分比为 ( )
A.20% B.28% C.36% D.42%
【解析】选C。由于每一步反应硫均完全转化,可得关系式:
2NaOH——H2SO4——SO3——SO2——S
2 1
0.02×0.5 x
x=0.005(mol)
硫的质量百分比=
×100%≈36%
