1.(2020·南阳模拟)已知反应:CH2
CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按w=
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系,则下列说法错误的是 ( )
A.图甲中,w2>1
B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数
C.温度为T1、w=2时,Cl2的平衡转化率为50%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大
【解析】选C。w增大,CH2CHCH3的转化率增大,则φ减小,由上述分析可知:
w2>w1=1,A项正确;由图甲知,w一定时,温度升高,φ增大,说明正反应为放热反应,故温度升高,正反应平衡常数减小,故图乙中曲线A、B分别表示逆反应的平衡常数、正反应的平衡常数,B项正确;由图乙可知,T1时平衡常数为1,设起始时CH2CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol,达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol,根据三段式法进行计算:
CH2
CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始/mol a 2a 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol a-x 2a-x x x
则
=1,解得x=
a,则Cl2的平衡转化率为a÷(2a)×100%≈33.3%,C项错误;该反应在反应前后气体分子数不变,正反应放热,在恒容绝热装置中进行题述反应,体系内温度升高,根据pV=nRT知,达到平衡时装置内的气体压强将增大,D项正确。
2.(2020·淄博模拟)可逆反应L(s)+aG(g)
bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示。x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,压强:p1>p2。下列判断正确的是 ( )
A.1+a
B.ΔH<0
C.a>b
D.增加L的物质的量,可提高G的转化率
