1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
答案 B
解析 A项，×6×NA＝6NA；B项，×1.5×NA＝1.5NA；C项，应为2NA；D项，应为4NA。
2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
答案 A
解析 由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。
3．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A．键角为120°
B．化学组成为SiO
C．Si原子采用sp2杂化
D．化学组成为SiO
答案 D
解析 由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109°28′，离子组成为SiO，Si原子采用sp3杂化。
4．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3 D．Mn4Bi3
答案 B
