1．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
答案 B
解析 CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
2．甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。下列说法正确的是( )
3HCHO
A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂
B．该反应为缩聚反应
C．三聚甲醛分子中既含σ键又含π键
D．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子
答案 D
解析 甲醛水溶液可作为防腐剂，但不能作为食物防腐剂，A错误；缩聚反应生成的是高分子化合物，而三聚甲醛是小分子物质，B错误；三聚甲醛分子中没有不饱和键，故不含π键，C错误；9 g三聚甲醛为0.1 mol，含0.3 mol碳原子，即1.806×1023个碳原子，D正确。
3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A．分子中既有σ键又有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子
答案 C
解析 由分子的组成和价键规律可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。
4．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键
答案 C
