1．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是( )
A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3
C．Ar 3s23p6 D．Ni 
答案 B
解析 B项应为[Ar]3d104s24p3。
2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
解析 同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比同周期第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D正确。
3．下列叙述正确的是( )
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
答案 D
解析 按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案 C
解析 A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族的Be原子，二者化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的Mg原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，化学性质不一定相似。
