1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质
C．升高温度，CaCO3的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
答案 B
解析 达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。
2．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
答案 D
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液 ③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。①中c(I－)＝0.001 mol·L－1，②中c(I－)＝0.004 mol·L－1，③中c(I－)＝0.003 mol·L－1，④中c(I－)＝c(Ag＋)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.005 mol·L－1。Ag＋或I－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
4．25 ℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
A．向c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小
答案 D
