1．下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是( )
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强电解质
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弱电解质
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非电解质
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离子化合物
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A
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BaSO4
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HI
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SO2
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NaCl
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B
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AgCl
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CH3COOH
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C2H5OH
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NH4Cl
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C
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HCl
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HClO4
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H2O
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KCl
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D
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NaOH
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HF
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NO2
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HNO3
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答案 B
解析 A选项，HI为强电解质，错误；C选项，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。
2．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质
B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
答案 C
解析 CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱没有必然的联系。
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
答案 C
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。
4．下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案 C
