1．关于平衡常数，下列说法不正确的是( )
A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数不随压强的改变而改变
D．使用催化剂能使平衡常数增大
答案 D
解析 化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。
2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
答案 B
解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
3．反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.20 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时v(AX3)＝2.0×10－4 mol·L－1·min－1
B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100
C．该反应的ΔH>0
D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快
答案 C
