1．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
C．由Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu和浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
答案 C
解析 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，由于铁比铜活泼，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，由于铝比铜活泼，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B错误；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子作负极，镁作正极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，故C正确；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池中，铜失电子作负极，铝被钝化形成氧化铝作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D错误。
2.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是( )
A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
答案 B
解析 若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A错误，B正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D错误。
3．下列关于如图所示原电池的说法中正确的是( )
A．当a为Cu、b为含有碳杂质的Al、c为稀硫酸时，b极上没有气体产生
B．当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流
C．当a为Mg、b为Al、c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的
D．当a为石墨、b为Cu、c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过
答案 B
