1．下列反应属于放热反应的是( )
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO2反应 ⑦甲烷与O2的燃烧反应
A．①②③⑤ B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥
答案 B
解析 中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应以及大部分化合反应均为放热反应。
2．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
碳酸钙的热分解示意图
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
答案 D
解析 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。
3．下列说法或表示方法正确的是( )
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ
D．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定
答案 D
解析 热化学方程式的计量数代表物质的量，则ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，A错误；气态白磷的总能量高于固态白磷的，所以气态白磷燃烧放出的热量多，B错误；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1 mol水时所放出的热量，没有指明H2SO4是浓还是稀，所以C不一定正确；选项D中反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，D正确，答案选D。
