1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。
上述各种说法( )
A．①③⑤正确 B．都不正确
C．仅④正确 D．仅①正确
答案 B
解析 水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①不正确；如AlCl3为共价化合物，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③不正确；HCl分子中不存在离子键，它属于共价化合物，故④、⑤均不正确。
2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
答案 B
解析 Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。
3．下列对化学键的认识正确的是( )
A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成
B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
D．离子化合物中一定只含离子键
答案 B
解析 A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。
4．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键
答案 C
解析 HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSO、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1并且熔化时只破坏离子键。
