1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
答案 C
解析 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B错误；NH3的水溶液呈碱性，D错误。
2．下列叙述正确的是( )
A．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
C．主族元素的最高化合价都等于其族序数
D．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
答案 D
解析 35Cl和37Cl质子数相同，A错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；O、F无正价，最高化合价不等于其族序数，C错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D正确。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
答案 D
解析 地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径Na>Al>S，A错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2O>H2S，C错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D正确。
4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．x的位置是第二周期第ⅠA族
B．离子半径的大小顺序：e＋>f3＋>g2－>h－
C．由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．简单气态氢化物的稳定性：d>g>h
答案 C
