1．下列变化中的酸只表现出酸性的是( )
A．浓硫酸与蔗糖混合
B．浓硝酸与铜反应
C．稀硫酸与BaCl2溶液混合
D．盐酸与Na2CO3溶液混合
答案 D
解析 浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO发生反应，表现出酸性，D正确。
2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是( )
A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫
B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1
C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强
答案 B
解析 三氧化硫在标准状况下呈固态。
3．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
答案 D
解析 A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑，现象错误。故答案为D。
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO
C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案 A
解析 ClO－能将SO2氧化成SO，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。
