一、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )
答案 ×
2．在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。( )
答案 ×
3．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( )
答案 ×
4．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )
答案 ×
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。( )
答案 √
6．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。( )
答案 ×
7．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。( )
答案 √
8．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( )
答案 √
9．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( )
答案 ×
10．金属元素被还原，不一定得到金属单质。( )
答案 √
11．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( )
答案 ×
12．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。( )
答案 ×
13．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )
答案 ×
14．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。( )
答案 √
15．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( )
答案 √
16．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( )
答案 √
